为什么卤族元素的离子还原性逐渐增强 不应该逐渐减小吗

其实两者之间并没有什么联系.氢氧化物的碱性取决于中心离子的离子势Φ的平方根,其中Φ=Z/r,Z为中心离子所带电荷,r为离子半径.由于从Li+到Cs+的半径逐渐增大,而所带电荷均为1,所以其氢氧化物的碱

因为卤素单质氧化性越强,卤素原子的半径越小,其对应氢化物中卤素对H的吸引力越强,使得HX不易解离,酸性减弱.碱金属单质还原性越强,原子半径越大,其氢氧化物的离子型越强,因而更易解离呈现碱性.thank

卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱,（F->Cl->Br->I-）更

因为卤族元素原子最外层有7个电子,最多失去7个电子达到8电子稳定结构失去7个电子就显正7价

一般与元素的氧化性还原性的强弱顺序相反.如F>Cl>Br>I（非金属性）Li

随着原子半径和原子质量的变化（好像是,我也忘了）,原子的得电子的能力逐渐减弱,既氧化性逐渐减弱,即离子失去电子的能力逐渐增强,（即离子对电子的束缚力越来越小）即还原性增强,反正和原子的引力大小的变化有

对在元素周期表中越往下金属性越强而今属性越强还原性越强非金属性越强氧化性越强这个规律也可用于同周期元素的比较例如Na的还原性强于镁铝的还原性强于硅氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（

气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来

单质的话：氯水,淡黄绿色溴水,橙黄色碘水,黄褐色离子应该是无色的

高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强

氧化能力：氟>氯>溴>铁离子>碘还原能力：氟

都错了,氧化性就是抢夺电子,还原性就是失去电子.既然单质时有很强的氧化活还原性,那他们变成了离子怎么又会有很强的又得到和失去电子的趋势呢?拿特例,Na和Cl在离子状态他们相对稳定更正就是把最后的那个强

你说的是电极放电顺序吧?高中里面,对这一方面的解释不完美.高中认为氢氧根的还原性强于酸根离子,因此先放电.但实际上,与标准电极电势有关,这个大学里面会学的.如果你是高中,还是不知道的好.因为知道多了反

不是啊单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-F-只有还原性,其余既有氧化性又有还原性.既能得电子又能失电子啊http://baike.baidu.com/vie

是的.且还原性的强弱与卤素单质的氧化性顺序相反.

负二价的硫离子和负一价的碘离子都到了最低价态,那么根据金属性来看,碘的非金属要大于硫,因此碘离子的还原性要强于硫离子.

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;再问：不是氧化性越强的，对应的酸越强吗？而HF明显是弱酸再答：对应的最高价氧化物的酸；F没有氧化物，没有对应的酸；酸性顺序：HC

元素金属性越强,单质还原性越强,失电子能力越强,说明单质形式越不稳定,离子形式更稳定,因此,离子想要由更稳定的形式变回为更不稳定的单质就越困难.因此：元素金属性越强,单质还原性越强,离子的氧化性越弱补

同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大——怎么可能呢?还原性大说明电负性小,原子周期数大,那就是强酸的酸根,水解程度应该越弱.卤族元素氢化物酸性很好判断——在一般的稀溶液中,以HX形式的酸,酸

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-,这些离子没有氧化性,只有还原性.再问：这些离子为什么没有氧化性?那可以说还原性：F2＜Cl2＜Br2＜I2吗?再答：因为卤素的最低