为什么化学平衡常数不算液态水,而水的电离平衡常数就算水的浓度

根据化学反应等温式⊿rGm=⊿rGmº+RTlnQc当Qc=Kc时,反应达到平衡,⊿rGm=0.则⊿rGmº=-RTlnKc故lnKc=-⊿rGmº/RT对于已知反应⊿r

浓度平衡常数和压强平衡常数.由于总压强增加,再次达到平衡时,用于计算平衡常数的,反应物与生成物的分压都增加了,所以这样并不能说明K一定增大平衡常数只与温度有关,这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RT

反应达到平衡就是正逆反应速率相等即使增加了反应物浓度那么反应达到平衡时生成物的浓度也会增加正逆反应的速率依然是相等的K值不改变就溶液中的反应来说反应有吸热反应和放热反应K值受温度影响可以从书上的公式中

你可以这样想,固体单位体积内的物质的量是一定的,如果1体积中有1摩尔的物质,则物质的量浓度就是1,反应了0.5摩尔,体积就变成了0.5体积,物质的量浓度没变,所以化学平衡常数无法计算

请问化学平衡常数为什么不受压强影响?我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?请问我这样想有什么错误?请问化学

解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：附件最终答案：略

不要被无知的人误导你必须先知道吉布斯自由能,否则无法解释在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG=ΔG0

解题思路：根据化学平衡常数的表达式分析解题过程：最终答案：略

在高中阶段,我们认为,对于完全相同的一个化学反应,其平衡常数只是与温度有关的数.但是你要知道,平衡常数中的各物质的浓度是指体系达到平衡时的数值.你所说的压强改变,它虽然可以改变反应的程度,但是在改变的

化学平衡常数是由温度决定的反应温度不变常数不变平衡移动的原因有很多反应物的量多少生成物是否及时分理出溶液PH（如果是在溶液里反应的话）等等因此只要温度不变就可以让化学平衡移动而常数不变对于反应aA+b

化学平衡常数\x0d是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积

平衡移动不代表平衡常数变化.平衡常数确实是"浓度幂积比,把体积消掉之后就是物质的量的比值"但是求算平衡常数的时候用的是达到平衡以后的浓度平衡移动以后当重新达到新的平衡位置的时候比值仍然是原来那个平衡常

可以这么来想,当平衡时,Q=K.当压强的改变引起平衡移动时,Q＞K或Q＜K,无论压强如何改变,变的只是Q,而K是个定值,它只与温度和化学反应方程式本身有关.再问：那达到新的平衡后反应进行的完全程度就变

因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由温度决定.所以以上常数只与温度有关.

平衡常数表达式表明在一定温度下,体系达成平衡的条件.对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD平衡时K=((C)^p*(D)^q)/((A)^m*(B)^n)其中(C)(D)等表示物质C、D的

对于一般可逆反应aA+bB======可逆====gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下,可逆反

化学平衡是针对可逆反应说的.化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!再温度不变下,平衡常数近似的为定值!你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)

由于总压强增加,再次达到平衡时,用于计算平衡常数的,反应物与生成物的分压都增加了,所以这样并不能说明K一定增大平衡常数只与温度有关,这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTlnk一定温度下的吉布斯自由

平衡常数只和温度有关,不同的温度平衡常数不相同.你举的例子中,平衡常数的式子应该是K=c^2(CO)/c(CO2)假如K变化了,在此条件下就无法判断平衡的移动方向.能这样判断的依据：增加压强,反应物和

1．平衡常数K只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率,故平衡常数不受催化剂影响.2．任何可逆反应,当温度保持不变,改变影响化学