为什么h3po4能制hbr-搜答案-搜狗做题网

自由基反应中自由基的稳定性是叔碳>仲碳>伯碳卤素加到含氢多的双键碳原子上才能生成比较稳定的自由基,所以是反马氏规则

这是一个化学问题因为PO4(3-)和H共形成三组共用电子对而形成稳定的化合物而在形成核苷酸分子的时候必须脱去一个氢腾出一个电子的位置以连接脱氧核糖1号位的碳原子这个说白了就像脱水缩合之后的氨基酸上的氨

氯化氢的还原性比HBrH2S的还原性弱啊浓硫酸的氧化性强HBR被氧化成BR2H2S被氧化成SO2但是如果HCL能被氧化的话就出现了CL2,CL2比H2SO4的氧化性强不能发生反应所以答案就出来了啊

用H3PO4可以制备HI和HBr,不能制备HCl和HF,你回答的原理是正确的：高沸点的酸制备低沸点的酸.而不能用浓硫酸制备HI和HBr,是因浓硫酸具有强氧化性,而HI和HBr具有还原性,浓硫酸能与他们

因为它要生成水啊.那不然你生成什么.乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水.C2H5OH+HX→C2H5X+H2O

可以,化学方程式如下：HBr+AgNO3→AgBr↓+HNO3溴化银比氯化银溶解度还要小,是淡黄色的沉淀

因为它的分子中只含一个羟基P的价态为+1非常容易失去电子其他的为+5+3相对来说价态较高不容易失去电子

非金属性越强,所对应的酸的酸性越强.HF>HCl>HBr>HI(同一主族,越向下元素的非金属性越弱)

NH3是碱性的,会和浓硫酸反应.H2S、HBr、HI还原性太强,会被浓硫酸氧化

制HF、HCL、HNO3,是高沸点酸制低沸点酸.不能够制取HI、HBr、H2S,是因为浓硫酸的强氧化性,生成对应的单质或者高价酸.

磷酸H3PO4内含有8个原子的定义可以是每1mol的H3PO4中就有8mol的原子,那么0.2mol的H3PO4中当然就含有0.2x8=1.6mol的原子

因为浓硫酸具有强氧化性,可以把HBr氧化为Br2.

HI、HBr、HCl均属于分子晶体.从碘到氯原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,从碘化氢到氯化氢的沸点依次减小.氟化氢的液体中由于氢键的存在,要打破氢键所消耗的能量很大,所以氟化氢的沸点最大.

那要理解到他们的价键结构.虽然都是+5价的稳定,但是实际他们结合、给出电子的能力,方式还是又区别的.你应该上初中吧.到高中就自然明白了.

之所以强是因为,H-Br之间的键弱比HCi弱,所以更易解离,用水溶液衡量酸性是不准确的,因为水存在拉平效应,硝酸,硫酸,盐酸都是强酸,酸性:高氯酸>硫酸>氢溴酸>盐酸>硝酸,但是在水溶液中,都是完全解

沸点依次增大,但热稳定性是指分解为单质的难易,不是汽化的难易.从HF到HI,卤素的原子半径依次增大,使得化学键键长变大,键能减小,稳定性降低

溶沸点最大的是HF（HCl、HBr、HI常温下均是气态,且溶沸点是递减的）沸点为290K,这主要是H键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同）,因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大

相同浓度的情况下H3PO4的酸性强,HF分子间作用力非常大,很难分解出H+

1.决定强、弱电解质的因素决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响

H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr(条件,NaBr用固体粉末,加热即可）磷酸氧化性很弱,不会和HBr反应由于浓H2SO4的氧化性,那么就不能和HI共存,所以浓H2SO4能与NaI不能制取H