为了出去氯化钾固体中含有少量氯化镁.硫酸镁,可选用
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 08:46:23
根据氯化钾的溶解度随温度升高增大较慢.硝酸钾的溶解度随温度升高增大较快.采用1、配成较高温度下的硝酸钾的饱和溶液2、降温3、过滤,滤渣就是纯净的硝酸钾晶体.再答:给个评价好差皆可再问:是不是蒸发结晶?
(1)让空气中原有CO2排出(2)吸收空气中的CO2吸收反应后的水分.(3)让生成的CO2全部进入U形管(4)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO210644X0.44g106/X=4
我找到了首先,谢谢你对我的信任为了除去CaCl2,加入了过量的Na2CO3溶液,那么如果过滤后直接蒸发溶液,NaCl中会混有Na2CO3,因为他们都是可溶的,但是如果在蒸发前先加过量盐酸,就可以出去多
化学方法:先制成溶液,加适量硝酸银溶液,过滤沉淀后蒸发母液得到晶体即是硝酸钾.物理方法:加热水制成硝酸钾的热饱和溶液,冷却至室温析出晶体硝酸钾,过滤即可.再将晶体洗涤、过滤、烘干,可得纯净硝酸钾.
重结晶
(1)加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液,便于实验;过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒;实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁,中间留
(1)2KClO3→2KCl+3O2↑(条件你是MnO2作催化剂,加热)230.1mol0.15mol(2)反应中产生氧气的质量/克原混合物中氯酸钾的质量/克原混合物中氯酸钾的质量分数4.812.25
1.A.氯化钠中含有少量杂质碳酸钠,杂质是CO3(2-),引入的阴离子必须是Cl-,CO3(2-)一般是用盐酸出去.加入其他阳离子使CO3(2-)沉淀的话,由于氯化钠的溶解度不是很高,所以过滤蒸发结晶
A:氯化钡溶液C:稀盐酸加入过量B溶液的目的:除去钙离子和多余的钡离子.杂质是氯化钙和硫酸钾,即要除去钙离子和硫酸根离子.而要除去钙离子和硫酸根离子,应将其转化为沉淀,硫酸根离子要加入钡离子,所以加入
B:K2CO3A:BaCl2C:HCl加入过量B溶液的目的:除去过量的K2CO3氯化钙和硫酸钾溶于水不会反应再问:为什么不回反应?求解释再答:CaSO4是微溶的,没有CaCO3的溶解度小,所以一般认为
氯化钠在水中的溶解度受温度影响小,氯化钾受温度影响很大,可以降温后使氯化钾析出,过滤即可
硝酸银Agno3+Kcl=kno3+agcl
先将卤水加热到60度以上,会析出Nacl,MgSO4.过滤再将滤液降温到30度以下,析出MgCl2,KCl再将析出的晶体用一定量冷水洗涤,便可得KCl固体
氯化钾容液:在水分子作用下KCl=K++Cl-固体、气体中一般不含有自由移动的离子.
这道题思路是这样的:根据“溶质质量分数为5%的硫酸钾溶液34.80克,搅拌,恰好完全反应”可计算出加入的K2SO4的质量和水的质量根据K2SO4的质量可以计算出BaCl2的质量,从而得到样品中KCl的
用饱和的氯化钠溶液冲洗
A、氯化钙和硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钙沉淀,硫酸钙微溶于水,便有了新杂质硫酸钙.加入的试剂错误.B、硝酸钡与硫酸钾反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀,硝酸钾与盐酸不反应,多了新杂质硝酸钾.加入的试剂错误.C
1.选C,先加入过量氯化钡让硫酸根完全沉淀,然后加入碳酸钾让剩余的钡离子完全沉淀,最后加入盐酸把碳酸根消耗完.过滤完再加盐酸,最后加热使氯化氢气体从水中溢出2.先加过量氯化钠,可生成氯化银(氯化钡、氯
这个题可以这样思考,溶液中含有的离子有K+,Cl-,Mg2+,So42-,除去的为Mg2+.So42-.先加过量Ba(OH)2除去硫酸根,再加K2Co3除去Mg2+和过量Ba2-由于又带去了新的杂质碳
加热,氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气