中和热是指强酸强碱生成1mol水为什么生成0.025mol也是中和热

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol\x0d水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和\x0d碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相\x0d互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液\x0d反应才能保证

浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出大于57.3kJ热量因为浓硫酸稀析会放出一部分热量

酸碱滴定开始pH变化小,接近7时会产生pH突变.PH=-lg[H+]也就是说其实PH其实是一个幂数,当PH很小的时候,举例子当PH=1,也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了,当PH=3的时候

强酸和强碱浓度较大时,稀释要放热所以一般放出的数据偏大,也就是△H要更负

抱歉刚才只回答了你一个问题,我没有仔细看题请谅解再问：那麻烦再看下这两个问题吧，谢谢了。再答：1，根据中和热定义，我们需要注意的是生成1mol水，题中没有说生成其他物质就不需考虑，酸的强弱在定量分析中

一元强酸跟一元强碱中和时,中和热为57.3kJ/mol.注意生成的水的状态要是液态水1mol

中和热和反应热有区别…中和热指满足氢离子和氢氧根离子生成水…生成物中不能有微溶或难溶物…并且必须是1mol,中和热的热量是除了生成物以外释放的内能…不是指化学能…水就是生成热量储存的载体…因为高热时还

A错了,中和热是生成1mol的水,B没有配平,也不对,D也不对,燃烧热是1mol的物质完全燃烧所放出的热量,只有C正确,（你是不是省略的下标数字2啊,H2O,CO2你都没有下标的2）

强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准,酸碱浓度可以大幅度变化,pH也就会大幅度变化.pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小.比如,对于低浓度的强碱溶液,尽管强碱溶液的pH不是很

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝

选B.因为浓硫酸加入到硫酸钡中,肯定会放热,所以它的△H很定比稀硫酸和稀硝酸的小,但由于稀硫酸会和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀,由于有沉淀生成了就不但有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△

应是△H1

不是,太稀了观察不到温度的变化

（1）错,浓硫酸被稀释会放热（2）错,这个反应只有在高温下才能反应,事实上焓变是正的,在高温下反应的原因是因为这个反应时熵增的再问：浓硫酸被稀释会放热那是大于57.3KJ的热量吗再答：对

生成1摩尔水不一定是中和产生

OH-+H+=H2O1mol1mol1mol+57.3KJ硫酸含有氢离子量为0.6mol,反应如下：OH-+H+=H2O0.6mol0.6mol0.6mol+34.38KJ

稀醋酸是弱酸,水解不完全,因此完全反应需要消耗一部分热水解浓硫酸先被稀释,然后完全反应,而浓硫酸被稀释会放出大量热稀硝酸属于正常反应注意,由于放热时的△H是负值,因此,放热少的△H反而大earthli

概念首先要搞清楚,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,而中和热的概念是1摩尔氢离子和1摩尔氢氧根离子反应生成一摩尔水所放出的热量.只要是生成了1摩尔的水,放出的热量就肯定是57.3KJ,至于

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．注意几点：1、酸和碱必须是稀溶液,因为浓溶液稀释时会有热效应；2、酸和碱必须是强酸、强碱,因为弱酸或弱碱在中和过程中要电离,吸收热量；

CuCl2+H2S=2HCl+CuS(沉淀)FeS+2HCl=FeCl2+H2SNa2O+H2O=2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3*H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2Na