搜狗做题网两个原子形成化学键时,原子能量将降低,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/31 11:32:11
每个原子都有能量,当两个原子离无限远时,总能量为两者加和,当它们互相靠近,当两者满足三个条件1,对称性匹配2,能量相近3,原子轨道最大重叠时.它们将会组成分子轨道,也就是平常说的共价键.这时,总能量为
2H2S(g)+SO2(g)=3S(S)+2H2O(g)发生1mol该反应有2*2=4molH-S键断裂有2molS=O键断裂有3molS-S键生成（1个S8分子中有8个S原子和8个S-S键,所以1m
化学键断裂需要吸收能量,而拥有足够能量,可以发生反应的分子就是活化分子,“普通分子”吸收能量后就是活化分子.它们通过碰撞就可能发生断键反应,这就是有效碰撞.新键的形成会放出能量,ΔH=断键时吸收的能量
1.根据所有反应物反应断裂多少旧键吸收的能量和和所有生成物新键形成时释放的能量和最终求得Q2.a>2b说明硫化氢过量二氧化硫消耗完毕此时以b来计算a再问：急求第一问的过程！！！！再答：题目说“反应产物
新键的生成是要放热的,两个原子形成共价键时,原子的能量都将减小
S8里面,每个S有两根键,每个S-S键连着两个S原子,所以S8中共有S-S键8根.硫化氢是两根H-S键,总键能728KJ/mol二氧化硫是两根S=O键,总键能=1044KJ/molS8是8根S-S键,
宏观地讲成键是一个释放能量的过程
化学键也就是原子或原子团间的相互作用力,有足够的能量时可以是这些相互作用的原子或原子团相互分离,化学键也就断裂啦
共价键离子键没有严格界限,通常认为两元素电负性差值远大于1.7成离子键；远小于1.7成共价键；在1.7附近具有离子键和共价键的双重特性.因为非金属元素间电负性差值一般小于1.7,所以为共价键.电负性表
(1)Q=［3*266+4*464］-［4*364+2*522］=154(2),当a＞2b时,说明H2S是过量的,以SO2的量进行计算2H2S(g)+SO2（g）=3S(S)+2H2O(g)+154-
化学键断裂要吸热,形成新的化学键会放热,吸热能量变高,放热能量降低
形成化学键后的原子和原先的孤立原子相比能量总是降低的,如果两个原子作用后能量不变或升高,即意味着它们不能形成化学键.已形成化学键的两原子要拆散他们变成孤立原子,外界必须提供能量.如有不明欢迎追问.能量
就像2个人结婚了,对社会的危险性就小了一样.
形成化学键,总是释放能量,不论是离子键还是共价键还是金属键断裂化学键,总是吸收能量,也不论是离子键还是共价键还是金属键
P4中共有6个P—P键,P4O10中有12个P—O键、4个P=O键.P4燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10+Q所以,旧键断裂时共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）.新键形成时
电子转移以共用.共用最外层电子以达到最稳定的状态.
释放出大量热量
一般的分子是由多个原子通过化学键的作用形成的.当多个原子通过化学键结合时,要放出能量,所以总的能力降低.即形成的分子的能量要比组成它的原子的能量之和低.
原子的能量降低.因为它释放了能量来结合别的原子.
形成化学键就要放能