下列物质分别与98克10%的盐酸刚好完全反应

D.丙三醇因为它羟基多羟基可以和纳反应放出氢气啊

正确答案为D.A中水是弱电解质.B中等体积等物质的量浓度的NaOH和氨水的物质的量相等,与等浓度盐酸恰好反应时,消耗的盐酸应该一样多.C区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液或熔融状态是否导电.D中的

选B.从反方面思考,可以从消耗等量的O2,消耗物质最少考虑.A.C+O2=点燃=CO2123232g消耗12gB.2H2+O2=点燃=2H2O43232g消耗4gC.4P+5O2=点燃=2P2O512

选B.Mg与酸反应就是与H+反应,因此,H+浓度最大的反应速率最快,不用看溶液的体积.A.1个HCl含有1个H+,所以H+浓度是0.25mol/LB.1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.2*

什么是意识,不仅它本身是一个一时难于说清楚的复杂问题,而且从古至今人们对它的理解也很不一致,众说纷纭,让人莫衷一是.在马克思主义经典著作中称“意识”一词有两种用法：一个当动词用,即指意识到”的活动,亦

A,式量相同呀再问：式量是什么？？能仔细讲讲怎么做的么。。我还是初三的化学。。再答：就是摩尔质量或分子量再问：我们还没学到。。能用初三的知识来讲么？再答：分子量没有学？你们是如何计算的呢？？再问：哦哦

C生成的是CaSO3和NaOH,所以仍然显碱性

碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，生成二氧化碳的量由碳酸根的量来决定，碳酸根的量相同，则生成二氧化碳的量相等；因为物质的质量相同，所以碳酸根的质量分数相同即可；ABCD四个选项中，每个化学式中都只含有一个

你可以这样想：四种物质与盐酸反应,生成的氯化镁最后一样多的,对吧但是1、镁和盐酸反应,生成了氢气,跑掉了,溶液中总的物质的量减小了2、氧化镁和盐酸反应,生成一个氯化镁和一个水分子3、氢氧化镁和盐酸反应

非金属性越强,放热越多,选A

A、木炭和氧气作用生气二氧化碳是气体，所以A不正确；B、硫与氧气作用生成二氧化硫是气体，所以B不正确；C、红磷和氧气作用生成五氧化二磷是固体，所以C正确；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以D不正确．故

选B因为一个Mg(OH)2和HCl反应生成两个水,所以相当于被稀释了AC都生成一个水D不生成水,所以B浓度最稀

醋酸钠与硫酸反应生成弱酸——醋酸,使溶液中H+浓度降低,但醋酸会随着反应消耗陆续电离出H+,直至全部反应,所以产生H2速度减慢,但产生H2的量不变.加入少量浓硫酸,硫酸浓度增大,H+浓度增大,产生H2

1注意!D是浓硫酸,Al会在浓硫酸中钝化.而ABC三个选项中,C选项的H+浓度最大,反应最快所以选C2因为△H1+2),C错,因为如果B和D都是气体,则密度不变；D对,如果B为非气体,D为气体,则逆方

选D至体系均无固体物质就是说等到体系中所有固体物质全部溶解.先写出方程式,按比例比较即可.假设都消耗1mol氢氧化钠,看需要反应物质量大小Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O1022511

氢硫酸能够电离出氢离子,作为一个酸（虽然比较弱）和镁条反应放出氢气不过反应很快就终止了,原因是生成的MgS水解后形成的Mg(OH)2不溶,堆积在表面避免了进一步的反应氢硫酸和氯化亚铁的话,其实不发生氧

答案C1mol物质消耗A.1molB.1molC、4molD.2mol

D,是物理性质再问：什么物理性质？再问：什么物理性质？再答：升华吸热，可以制冷再问：谢谢!再问：在帮我看到题行不！再答：嗯再问： 再答：11题？再问：11再问：是滴再答：选A，除水垢要用酸，

氧化钙溶于水生成氢氧化钙,与氢氧化钠不反应B.有NaClNaClONaAlO2NaNO3Na2SO4C.有Na2CO3NaClNaClONa2SO4

8.A13.结论在哪?再问：要理由A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．不再增