下列物中导电能力最差

D熔融NaCl前面3个是导体最后这个不是导体,只是能导电,但导电性差

D,复杂程度大抵抗力稳定性高回恢复稳定性差生态系统的自我调节能力高农田生态系统是以作物为中心的农田中,生物群落与其生态环境间在能量和物质交换及其相互作用上所构成的一种生态系统,是农业生态系统中的一个主

某种溶液导电能力的大小跟该溶液中彻底电离的离子浓度和离子带电数有关,越多则导电能力越强.A水是弱电解质,加入NaOH,带入了完全电离的钠离子和氢氧根,虽然抑制了水的电离,但影响远小于新加入的离子,所以

题呢?本体要求是变化不大就是基本无反应的A加NaOH后溶液变碱性导电能力变化B加NaOH后溶液为盐酸和氯化钠依然是强酸性导电能力基本不变C加NaOH后溶液醋酸本来就不稳定在加反应基本为中性导电能力变化

A．水是弱电解质，向水中加入NaOH固体后，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，所以导电能力变化较大，故A错误；B．n（NaOH）=n（HCl），二者恰好反应生成NaCl，且n（HCl）=n（NaC

不考虑水解的情况下,各溶液离子浓度为：A、0.2*2mol/L=0.4mol/LB、0.15*2mol/L=0.3mol/LC、0.1*3mol/L=0.3mol/LD、0.25*2mol/L=0.5

K2SO4溶液可以完全电离出0.02mol/L的K+离子和0.01mol/L(SO4)2-离子,即正离子浓度为0.02mol/L,负离子浓度为0.02mol/L；而CH3COOH溶液为弱酸溶液不能完全

盐酸是氯化氢气体的溶液.因为盐酸是一种强酸溶液,在溶液状态下,是以离子状态存在的,离子可以自由移动.盐酸可以导电.在固态状态下,氯化氢是以分子状态存在,离子不能自由移动.不能导电.所以盐酸是电解质.盐

D,因为硫酸盐酸在水溶液中能导电,他们都是强电解质,溶液中以离子的形式存在,所以能够导电.熔融状态下的Nacl,也是以离子的形式存在.但硝酸钾晶体是以固体的形式存在,按稳定的结构排列,所以导电性差.

C

A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A不选；B、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故B不选；C、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电

首先醋酸是弱电解质,所以在氨气没通入之前溶液导电能力较弱.在通入氨气之后,因为氨气跟醋酸会反应生成醋酸铵,是一种强电解质,所以溶液的导电能力会变强.但是当通入过来那个的氨气之后,又会是溶液的导电能力减

A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确

A是正确的,导电能力取决于溶液中离子浓度的大小.HCl==H++Cl-与NaOH反应后生成了NaCl和水,NaCl==Na++Cl-离子数目基本没变,再问：请帮忙讲解一下C选项

A．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化

1.氢氧化钾溶液（强碱）4.硫化氢水溶液（就是氢硫酸,当然导电）6.氨水（弱碱）不导电的：2.氯化钾晶体（不是离子状态）5.液氯（不能电离）3.无水醋酸（纯乙酸不能电离,要溶于水）

导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液

B.0.5mol·L的盐酸B.0.5mol·L的盐酸A自来水加入NaOH固体,形成NaOH溶液,导电能力增大C.0.5mol·L的醋酸,弱电解质,NaOH固体,生成醋酸钠,能力增大B.0.5mol·L

醋酸与水是任意比例互溶的,所以你认为没溶解完的想法是错误的.还是相信老师讲的吧.

导电能力最强是电阻最小，根据以上分析可知，超导体电阻为零，所以导电能力最强．故选C．