下列操作会引使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是

A、100g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液中，含溶质：100g×10%=10g，故A正确；B、根据计算溶剂体积是对的，但用量筒量取液体时不能俯视读数，故B错；C、蒸馏水润洗用于溶解碳酸氢钠的烧杯后，会

操作步骤1．称量按培养基配方比例依次准确地称取牛肉膏、蛋白胨、NaCl放入烧杯中.牛肉膏常用玻棒挑取,放在小烧杯或表面皿中称量,用热水溶化后倒入烧杯.也可放在称量纸上,称量后直接放入水中,这时如稍微加

量筒设计的时候就已经考虑到了,残留在量筒内壁的液体的体积,也就是说,其实你量取的比如说100ml溶液其实实际体积是略微大于100ml的,倒出来的液体体积就刚好是100ml,不知道你明白没?再问：也就是

A、所用烧碱已部分潮解，标准溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=C(标准)×V(标准)V(待测)，可知C（待测）偏大，故A错误；B、氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容，溶

c=n/VA步骤造成体积偏小（热胀冷缩）,c偏高；B步骤造成体积偏大,c偏小.所以选A.

A．固体氢氧化钠有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中，故A错误；B．因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以应用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中，故B正确；C．容量瓶中配制液体

题目要求,用500mL容量瓶配制溶液,500mL的容量瓶,只能配制500mL溶液.配1000mL溶液要用1000mL的容量瓶.注意!容量瓶不能分两次配制,这样误差会大.不允许.不能分两次配制500mL

答案选c吧,因为你俯视时实际体积就达不到250ml了.下面的问题是偏小,因为部分残留在烧杯中的话,容量瓶中的硫酸就少了.

A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，故A正确；B、在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故B正确；C、在容量瓶中定

1无影响,因为氢氧化钠的量是你已经称量好的,和烧杯没有关系.2偏高,未冷却的氢氧化钠溶液体积大,热胀冷缩的原理,根据公式c=n/v可得,n不变v比实际的小,所以偏高.3无影响,理由和1是一样的4偏高,

A、量筒俯视量取47.5mL水量取的水的体积小于47.5mL，所以配制的溶液溶质质量分数偏大；B、左盘放称量纸，右盘不加称量的食盐的质量和纸的质量和是2.5g，取用的食盐的质量偏小，使所以配制的溶液溶

天平测量前应放到水平桌面上，将游码拨到零刻度线，调节两端螺母使横梁平衡；天平使用时，左物右码，当用砝码无法使天平再次达到平衡时，可以调节游码直至横梁平衡；记录测量结果后要整理实验器材，用镊子将砝码放回

ca中指针偏右,右码故码重物轻溶质少.b中10%*50=5g只用砝码不用游码,故天平左右一样重.c中俯视高仰视低,故高.d中加水润洗正常操作.

B.取50克胆矾溶于水配成1L溶液

配制0.2mol/L的CuSO4硫酸铜溶液的1L需要n（CuSO4）=0.2X1=0.2mol明矾CuSO4·5H2O的分子量为249.68g/molm（CuSO4·5H2O）=0.2X249.68=

nBaCl2=0.2*50/1000=0.01molmBaCl2=0.01*208=2.08g再答：希望对你有帮助

A.NaOH物质的量减小,使实际浓度偏低B.溶液体积增大,使实际浓度偏低C.砝码质量增大,NaOH质量增大,物质的量增加,使实际浓度偏高D.NaOH吸潮,而且残留一部分在纸上,使得NaOH质量减小,实

A、氢氧化钠有腐蚀性，所以称量时，不能将固体NaOH直接放在天平左盘上，故A错误；B、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果将溶解液不稀释直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液

选A吧.C、D不是一个道理吗

(1)在一支在一支30mL的大试管的大试管(中注入4mL乙答案(1)在一支30mL的大试管(A)中注入4mL乙的浓硫酸,醇,缓慢加入1mL的浓硫酸,边加边振荡试管,待冷缓慢加入1mL的浓硫酸边加边振荡