搜狗做题网下列各晶体溶化时,只需要克服色散力
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/11 11:57:21
熔化过程中,一直都要吸热的
熔化:1.达到熔点2.继续向外界吸热凝固:1.达到凝固点2.继续向外界放热
SiO2溶化不需要但是要是熔融就需要了
氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键，四氯化碳属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选：B．
碘融化不需要客服化学键. 组成晶体的微粒──原子是对称排列的,形成很规则的几何空间点阵.空间点阵排列成不同的形状,就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状.组成点阵的各个原子之间,都相互作用着,它们的
不一定,需要分清情况.如果紧扣字眼,你说的是“溶化”,那就应该是会断裂,溶化是指固体溶解于液体中,或者说溶质溶解于溶剂中,固体分子内分解,分子变成自由态离子,化学键有断裂.但是,如果还考虑“融化”或“
吸收热量温度不变
不是!晶体熔化时,虽然温度不变,但随液体的增多,内能增大.0℃的水比0℃的冰内能大,当冰水体系中水的含量增多,则冰的含量降低,体系内能增大.从微观来讲,虽然温度不变,水分子和冰分子（暂且称之为“冰分子
溶化或气化时破坏作用力是相同,必须是同一晶体所以答案C,碘单质和单质硫都是分子晶体A干冰和食盐晶体分子晶体和离子晶体B二氧化硅晶体和氯化铵晶体原子晶体和离子晶体D烧碱和硝酸离子晶体和分子晶体
（1）水的凝固点（或冰的熔点）是0℃（2）4.2×十的五次方
选C.A选项是原子晶体,融化的时候克服的是原子间作用力；B和D都是离子晶体,不会克服分子间作用力,只有C是分子晶体,由晶体融化时克服的是分子间作用力再问：能说一下都有什么晶体类型吗？怎么判断啊？我们老
因为离子间有离子键,原子间有共价键、金属键等.
这部分好象有点问题吧?离子晶体》金属晶体具体的问题要具体分析啊
一般情况下,即不存在氢键的情况下,分子晶体在发生物态变化时,分子的间距发生变化,而分子内部的键并不破坏,所以只是克服分子之间的作用力——范德华力如果存在氢键,例如水,液态氨,液态氟化氢等,除了克服范得
有一段时间温度不变,因为这段时间吸的热都用来破坏分子间作用力（变成液体）了,所以温度不升高…
干冰是分子晶体,所以是范德华力.d,kcl是离子晶体
B.只有干冰是分子晶体.
1、范德华力很小分子晶体的溶沸点低是因为虽然也要破坏分子间作用力（即范德华力）,但是,范德华力是非常小的,之所以称为力而没有称之为化学键,是因为这种作用力小于化学键（一般化学键键能大于80kJ/mol