三维电解去除氨氮的气体在阴极还是阳极

阴极：Cu2++2e=Cu阳极：2Cl--2e=Cl2n（Cu）=3.2/64=0.05mol转移电子0.1molV=0.05*22.4=1.12L

直接写阴极电极反应式：2H2O+2e-==H2（气体）+2OH-0.5mol电子转移,生成0.25mol氢气,标况5.6L.

体积相等2NaCl+2H2O===Cl2(g)+H2(g)+2NaOH再问：考虑溶解呢，，求解析再答：氯气比氢气少，因为Cl2+H2O===HCl+HClO

实验室还是工业?阴极以金属或合金作为阴极时,由于在比较负的电位下工作,往往可以起到阴极保护作用,腐蚀性小,所以阴极材料比较容易选择.在水溶液电解槽中,阴极一般产生析氢反应,过电位较高.因此阴极材料的主

理论上在阳极放出气体的体积是2.24升电解氯化铜的方程式是;CuCl2===Cu+Cl2↑,也就是说每生成1mol的Cu,阳极就会生成1molCl2,6.4gCu是0.1mol,所以在阳极放出Cl2就

这题的条件看出电解的是CuSO4溶液根据反应式2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑氧气的体积是0.224L（必须是标况才能求解）物质的量是0.224/22.4=0.01mol则

2H2O=电解=2H2+O2阴极得电子生成氢气阳极失电子生成氧气所以阴极和阳极得到气体的体积比大致是2：1

持续有气泡,且开始时有白色沉淀生成（即氢氧化铝）,过一会儿,沉淀溶解.再问：为什么吖、？再答：在石墨的阴极发生如下变化：2H2O+2e=2OH-+H2，因为有氢氧根生成，和铝结合，生成白色胶状的沉淀氢

1．开始电解生成的H2和O2要溶解于电解液中,因O2的溶解度大于H2,所以开始几分钟时O2的体积显得少些.几分钟后,溶解达饱和状态,此后生成的气体体积比保持2︰1（3分）2．电解过程中生成气体的体积均

这是电解反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH同时发生反应：Cl2+H2O=HCL+HCLO同时发生反应：HCL+NaOH=NaCl+H2O同时发生反应：HCLO+NaOH=NaCLO+

首先,电解Na2SO4的饱和溶液实质上电解H2O,阴极为H2,其次,整个过程都是Na2SO4的饱和溶液,再次,析出的bgNa2SO4*10H2O和amol气体对应的气体H2O也形成饱和液体,所以,结果

m阳极O2:m阴极Cu=1:4

2CuSO4+2H2O=电解=2H2SO4+2Cu+O2↑阳极的生成物是氧气,阴极的生成物是铜根据方程式可以看出来物质的量比是1:2（阳极比阴极）那质量比就是（阳极比阴极）32：128即4:1

电解溶液还是熔融物?产生b升气体,那么他的物质的量就是b/22.4根据化学式,M的物质的量是b/22.4因为他质量是a,所以相对原子质量是22.4a/bA

溶液中存在阴性硫酸根离子,氯离子,氢氧根离子；阳性铵根离子,钠离子,氢离子.因此电解时是氯离子和氢离子参加电极反应：[阳极：2Cl‐→Cl2+2e‐阴极：H2O+2e‐→H2+2OH‐;2Cl‐+2H

总反应：阴极阳极2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2117g2g71gxy1.7gx=2.8gy=0.048g阴极产生的气体H2质量为0.048g,反应的氯化钠为2.8g再问：我打错了

选A.阳极氢氧根离子发生氧化反应生成氧气.阴极铜离子发生还原反应生成铜B项电解FeCl3溶液时,阴极先是三价铁离子得电子变成亚铁离子,但由于在溶液中有水电离的H+,它优先于Fe2+放电,所以不生成Fe

与得失电子有关,阳极：阳极材料失电子进入电解液或者电解液中阴离子失电子在阳极还原.为阳极产物阴极：电解液中阳离子得电子,氧化,生成产物为阴极产物,再问：我举个例子哈。电解AlCl3溶液：2Al3++6

阴极生成的氢气与阳极生成的氯气体积相等,也是11.2升.

2H2O=2H2+O2(电解)36-------218a-------aNa2SO410(H2O)-----Na2SO4-----10H2O322----------------142--------