三氧化硫电子式书写
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 12:19:04
先判断是共价物还是离子化合物,共价物没有电子得失,只有共用电子对,所以只需标出最外层电子,有些电子需要共用,要使每个原子周围都有8个电子.离子化合物有电子得失,失电子的原子外不需要中括号(失电子的原子
1.原子的电子式\x0d由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子.\x0
哪个分子再问:就是书写规律麻烦了再答:没啥规律啊再答:离子晶体打括号,分子不打再答:
希望可以帮到你 学习进步O(∩_∩)O谢谢
用chemdraw软件.在Tool工具栏中找到“Test”画元素,找到“ChemicalSymbols”画电子.你要是下不到的话留邮箱我发给你一个.
只要知道最外层电子数就可以了.如O的最外层电子数是6,在O原子周围画6个点就可以了.
SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围.如果一定要画,可以画成这样..O:....S::O::....
乙烯的结构简式是CH2===CH2由于CC中间是非极性共价键CC双键电子式是HHH:C::C:H上面两个H连在C上,分别共用一对电子化学品中文名称:乙烯分子式:C2H4;结构式:CH2=CH2化学品英
解题思路:根据电子式的书写方法分析解题过程:附件最终答案:略
再答:好久没学化学了,不知道对不对再问:你怎么知道这样写啊!再问:你大学毕业了?再问:好厉害再答:快毕业了,还有一年再问:高二再问:我来自江西省再答:好好加油😁再问:我还有13天就要高
1.先判断要书写的是原子还是离子;2.计算总电子数以及核电荷数;3.先画一个圆代表原子或离子,里面写核电荷数;4.在外面依次写每层的电子数,要按照规定的写,不能超过该层最大的电子数.很高兴为您回答!
.....:O|N|O:..|是4点,
H..H:P:H..上下的氢和点是在磷的正上和正下
H2O,O上有2对孤对电子,但是在成键的时候一个水分子中的O只拿出1对孤电子对与Cu2+成键:结构式:H2O↓[H2O→Cu←H2O]2+↑H2O同理:Cu(NH3)4]2+:平面正方形[FeF6]3
你是指路易斯式吗?按这个步骤来,包对首先明确每个原子都满足八隅体规则,除非H是2个就可以了再个,一个键就代表2个电子,点上就行看到O,2个键,不犹豫,除了成键的4个外,直接点上4个看到N,3个键,不犹
谢谢再答:再答:不满意请追问,满意欢迎采纳,谢谢。再问:电子式的点点个数是怎么回事?再答:点点代表最外层电子数。再答:两个电子结合成一个键再答:四个电子就是两个键
与原子一样(比原子少几个电子)原子的写好,然后从最外面开始失去电子再问:那激发态原子呢,那是什么,讲通俗点,谢谢再答:激发态就是高能量,一样的写法。
电子式书写规则在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子(价电子),这种式子叫做电子式.1.原子的电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电
氧化铝是离子化合物,电子式就是按照常规离子化合物写就行了.
SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p