三氧化二铁,氧化铜的混合粉末3.20克高温下与足量氢气反应-搜答案-搜狗做题网

（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色．故答案为：溶液变为血红色；（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应，故此种说法不正确．故答案为：不合理；C

硫:黄色碳:黑色二氧化锰:黑色四氧化三铁:黑色氯酸钾:白色五氧化二磷:白色高锰酸钾:紫黑色铜：红色氧化铜：黑色铁：银白色,铁粉：黑色锌：青白色氧化铁：红棕色第二个问题：质量减少即为二氧化碳的质量4.4

一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3水H2O五氧化二磷P2O5氧化铜CuO氧化镁MgO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3o4氯化钠NaCl氯化钾KCl白磷P4干冰CO2你基础知识不

将三者取相同的量溶入稀硫酸发现溶液变蓝的是含有氧化铜的沉淀较少的氧化铜较多碳和氧化铜的混合物溶液不变色且沉淀最多(不溶解)的是碳粉

Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CUSO4+H20Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1）滤液中加入盐酸时产生了白色沉淀,说明溶液中还存在银离子,也可以说,铁粉完全反应后并没有把所

xuanff已经解答的很详细了,我想说的是,解决“把铁,三氧化二铁,氧化铜,加入硫酸中,写出其中反应的化学方程式”这种问题的思维方式.首先考虑实验室中的操作：铁,三氧化二铁,氧化铜都是固体,硫酸是液体

由电荷守恒可铝离子和铜离子最后都转化为沉淀,由于沉淀最多,则无4羟基和铝酸钠生成,溶液中钠离子与硫酸根离子电荷相同,由电荷守恒可知,C(H2SO4)=(0.5*a/2v)mol/L

是化学式不是化学方程式MgOAl2O3Fe3O4再答：欠了氧化铜额，氧化铜是CuO再答：欠了氧化铜额，氧化铜是CuO

C、CO还原三氧化二铁和氧化铜的反应条件是高温H2还原三氧化二铁和氧化铜的反应条件是加热

C、CO还原三氧化二铁和氧化铜的反应条件是高温H2还原三氧化二铁和氧化铜的反应条件是加热

稀硝酸氧化性酸,以上三种若要和稀硝酸反应,则本身要发生氧化反应,三氧化二铁中是三价铁,不能再氧化,同理氧化铜中的二价铜也不能被氧化,所以只有铝可以反应被氧化

因为一氧化碳是足量的,所以金属氧化物全部被还原为金属,金属氧化物中的氧都被CO结合生成CO2,所以反应得到的金属的质量=固体混合物的质量-被CO结合走的O的质量.CO→CO2,1个CO结合1个O,生成

分两种情况（1）铁不过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2)铁过量Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2

地壳中含量最多的几种元素排名是氧、硅、铝、铁等答案是D

方法一CuO~Cu,假如都是CuO,3.2×64/(64+16)=2.56gFe2O3~2Fe,假如都是Fe2O3,3.2×56×2/(56×2+16×3)=2.24g那么CuO和Fe2O3的混合物,

4Fe+3O2----2Fe2O3224965.6x224/5.6=96/xx=2.4所以消耗氧气2.4g

增大反应物的接触面积,加快反应的速率,使反应更完全…

看颜色,红棕色的是氧化铁,白色的是氧化镁,无色的是氧化铝（还可以溶解于氢氧化钠溶液和盐酸）,黑色的是氧化亚铁和氧化铜（再溶于稀盐酸,溶液浅绿色的是氧化亚铁,蓝色的是氧化铜）,浅黄色的是过氧化钠（与水接

引用他人答案如下：称取等质量的三份固体,高温加热,无刺激性气味的是氧化铜,完全反应后冷却称另二种残余固体质量,质量不变的是硫化亚铜（Cu2S）,质量减小的是硫化铜（CuS）.（道理自己可以根据各自的化