三价铁离子的氧化性与氧气相比谁的强?-搜答案-搜狗做题网

你是说溶液的酸碱性吗?一般情况下,是没有关系的.有些氧化剂比如高锰酸钾在酸性条件下氧化性更强.

氢的氧化性：MainH+1,OtherHoH-1氧的氧化性：MainO-2,OtherO-1,O0,O+1,O+2根据此因素,氧的氧化性强.

还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

亚硝酸氧化性较强请从电极电势,热力学、动力学来看,我没有准确资料,但是从实验的角度我可以帮你解决这个问题：1、HNO2能将Bi氧化为HBiO3,HBiO3溶液浓度过饱和后以Bi2O5形式析出.而Bi2

元素单质的还原性越强,它对应的离子的氧化性越弱,反之元素单质的氧化性越强,它对应的离子的还原性越弱氧化性Na+

标准电极电位Cl2/Cl-1.37Br2/Br-1.065O2/H2O0.81Fe3+/Fe2+0.770I2/I-0.535S/H2S0.141标准电极电位越大,氧化性越强.

4FeO+O2=2Fe2O3

那我扩充些好了氟>高铁酸盐>臭氧>硝酸(氯)>氧>三价铁离子>溴>碘>二氧化硫>硫>二价铁离子硝酸比氯略强,但不氧化还原,例硝酸和氯化钠,氯和二氧化氮都不反映

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+和放电顺序一样,从高到低减弱.

由于铜离子的氧化性强于氢离子,故锌先和铜离子发生反应而生成铜,铜离子反应后才可以和氢离子反应放出氢气.

在中学阶段主要依靠氧化还原反应比较氧化性强弱,氧化剂氧化性大于氧化产物：2Fe3+十Cu=2Fe2+十Cu2+在大学阶段可以依靠“标准电极电势”来精确比较氧化还原性强弱,越大对应前者氧化性越强：Fe3

当然是氯气.铁在氯气中燃烧直接变成三价铁的

对,氧化性与还原性本身是描述原子（或离子）的是电子能力的强弱的,试想,若是原子氧化性强了（即得电子能力强）那么它的电子后形成离子就越稳定,越不容易失电子,即离子还原性越弱.反之同理

过氧化氢的氧化性强再问：K2CrO4呢再答：K2CrO4强，如果酸性的话K2CrO4就更强了再问：再问：m是多少再问：第十六题再答：选D再问：说啊再问：4吗再答：对再问：为什么再答：反应式中只有一个O

Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性B

在标准状况下,铁离子氧化性大于铜离子.电极电势Fe(III)－(II)Fe3＋＋e－＝Fe2＋0.771Cu(II)－(0)Cu2＋＋2e－＝Cu0.3419

三价铁离子

氧气的氧化性大于氢离子的氧化性.两者的电极电位可以说明这个问题.也可以用实验来证明这个问题,例如我们知道用稀硫酸与铁反应可以生成氢气,如果在这个反应的溶液中加入过氧化氢,那么会发现生成的氢气大量减少,

一方面：HCL具有还原性,其氧化性比碘单质小.另一方面：三价铁离子在加入氯离子后,因为水解反应的存在,氧化性会降低.

非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性Br2Fe3+(氧化性越强对应产物的还原性