一种溶溶液.蒸发掉一定量的水后 ,溶液的浓度变为10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 15:05:41
不一定是,因为你所讲的是“水液体”,那么如果里面有不挥发性的物质(例如:食盐)时,一部分(食盐)会留下来,使得收集到的数量偏低,得到一个根本错误的结果.当然,有可挥发物质,也是会有偏差.当试验对象是纯
设开始溶液质量为xg溶质质量=10%x蒸发掉水后溶液质量分数:10%x/(x-8)=12%x=48所以原来溶质NaOH的质量=48*10%=4.8g物质的量为4.8/40=0.12mol浓度=0.12
设10%NaOH溶液的质量为m,则:m×10%=(m-8g)×12%,解得:m=48g,溶液中氢氧化钠的物质的量为:m(NaOH)=48g×10%=4.8g,氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=4.
因为温度没有变化,虽然析出溶质,但溶剂也减少了,这个时候溶液不能再溶解溶质,所以溶液仍然是饱和的.
第4个不对,因为:1溶质的质量分数只受温度的影响,温度不变质量分数不变.(题中应该是在室温下又恢复到室温吧)2饱和石灰水的溶剂是氢氧化钙.生石灰是氧化钙,溶于水和水反应会生成氢氧化钙,吸收部分水.所以
设X为溶质质量,Y为初始溶液质量,y1为初始蒸发的溶液质量:X/(X+Y-y1)=0.1X/(X+Y-2y1)=0.12解这个不定方程,得到:X=0.6y1,Y=6.4y1代入:X/(X+Y-3y1)
t度时,一定量得到X物质的溶液,恒温蒸发掉25g水后,可析出X晶体(无结晶水)6.5g,余下溶液为t度时X的饱和溶液,质量分数为20%,则t度时x物质的溶解度为20/(100-20)*100g=25g
t℃时X物质的溶解度为100×20/80=25克
首先我们设蒸发前溶液的浓度为X则可得Xa%/X-m=2a%解得X=2m所以蒸发后溶液质量为2m-m=m所以溶液密度为m/v根据密度(g/ml)x溶液质量(g)x1000/M(g/mol)=c得c=am
(1)20℃时,氯化钠饱和溶液的质量分数=S/(100+S)x100%(S为20℃氯化钠的溶解度即36克)则:36/(100+36)x100%=约=26.47%(2)设原氯化钠溶液总质量为x则:10%
1.由于蒸发后溶质质量没有改变,所以蒸发后溶液总质量为10g/20%=50g,所以饱和溶液中的溶剂质量为50g-10g=40g,所以溶解度为10g/40g乘以100g得到25g.2.原不饱和溶液的总质
由于计算式在电脑上不方便书写,我就手写了拍照上传了.图片有些小,你可以下载了看比较清晰.
设此物质在t℃时的溶解度为X,析出了5g的晶体(此晶体不含有结晶水),溶液的浓度变为20%,说明是饱和溶液的质量分数是20%,则:X100g+X×100%=20%解得X=25g.故答案为:25g.
(1)先计算原来溶液的质量X:由溶质不变得到,14%X=28%(X-100),X=200g(2)c=200*14%/0.125*56=4mol/L再问:56是怎么来的?再问:速度回答好吗?谢谢再答:K
C因为蒸发了120克水,质量分数增大一倍,所以现在还剩下120克溶液,也就是说原来溶液有240克,所以240*12%=28.8
因为蒸发到一定程度,溶液达到饱和,继续蒸发,就会有溶质析出,析出的部分脱离溶液体系,就不叫溶质了
1、饱和溶液质量为10/20%=50g,溶液中水的质量为50-10=40g,溶解度为100*10/40=25g2、蒸发前该溶液中溶质的质量分数为10/(50+12.5)=16%
第一次析出2gx固体后,溶液即为饱和溶液,有蒸发掉2g水析出1.2g固体,说明2g水可以溶解1.2gx,那么100g水就能溶解60gx物质,∴t°时x物质的溶解度为60g
x*10%=(x+50g)*5%x=50g50g*10%/(50g-y)=36g/(100g+36g)y=31.1g