1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 02:42:08
![1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NA](/uploads/image/f/110235-3-5.jpg?t=1mol%E7%94%B2%E7%83%B7%E6%88%96%E7%99%BD%E7%A3%B7%28P4%29%E5%88%86%E5%AD%90%E4%B8%AD%E6%89%80%E5%90%AB%E5%85%B1%E4%BB%B7%E9%94%AE%E6%95%B0%E5%9D%87%E4%B8%BA4NA)
1、不行.衡量磷燃烧热的氧化物是需要五氧化二磷,三氧化二磷不行2、SiO2是原子晶体,SiO2这个化学式只是表示了晶体中的原子数比,而非真正接结构式.一般说成“1molSiO2中的Si-O键能”SiO
P4白磷是空心正四面体结构,类似于粽子,四个顶点是磷原子,和甲烷的正四面体还是有区别的,甲烷是以碳为中心,四个氢位于四面体的顶点的正四面体结构,而白磷中间没有原子,四个磷分别位于正四面体的四个顶点上
白磷6mol甲烷4mol金刚石平均2mol石墨平均1.5mol二氧化硅4mol二氧化碳2mol双键(不是4mol)过氧化氢3mol
甲烷是由C-H极性键构成的非极性分子,白磷是由P-P非极性键构成的非极性分子.甲烷的正四面体内部是C原子,四角是H原子;白磷四角是P原子,内部是空的.
(1).三种物质都是1克时:氢的分子数n:1g/2g/1mol=0.5moln=0.5mol*6.022*10^23/mol=3.011*10^23(个).最多;甲烷的分子数n:1g/16g/1mol
P4是正四面体结构但与甲烷不同,它的四个顶点均为P原子,且两两相连所以共有6molP-P键
B正确,不论是白磷还是红磷燃烧,都是放热反应,故ΔH1和ΔH2都是小于0.1mol白磷转化成1mol红磷,是以磷原子守恒为根据,所以后面的热化学反应方程式,其实就是用含相同物质的量磷原子的白磷和红磷燃
3mol甲烷含甲烷分子数:3*6.02*10^23CH4+2O2==CO2+2H2O6mol水和132克CO2
楼上的是错的P4的结构是正四面体有六条棱,所以有6Mol
1mol白磷6mol共价键,1mol 甲烷所含共价键数为4mol.
错了,1mol白磷分子中所含共价键数是6mol白磷是分子晶体,每个分子中有4个原子形成了正四面体结构,刚好6个P-P键,如图:
甲烷化学式:CH41mol甲烷分子含有1molC,4molH,1molC含有6NA质子,4molH含有4NA质子所以总共含有10NA质子
红磷的结构至今仍未弄清楚.有人认为,红磷是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来形成的长链状巨大分子.而1mol白磷P4还有6molP-P键
CH4+2O2=CO2+2H2OC0+1/2O2=CO2即1mol甲烷和一氧化碳分别燃烧需要消耗氧气2mol和0.5mol,燃烧甲烷和一氧化碳所用的氧气是不同的,所以两种燃气灶的两个进气口(进燃气和空
6mol.P4的结构是正四面体,每个分子含6个P-P键.
结构如图:正四面体,6个P-P键
设生成P4O6为amol,则生成P4O10为31÷(4×31)-amol=0.25-amol由氧原子守恒得:6*a+10(0.25-a)=1×2注意一个氧分子有两个氧原子得a=0.125mol即P4O
C60是分子晶体……金刚石才是原子晶体SiO2也是原子晶体中学常见的原子晶体很少,金刚石、Si、SiO2、SiC、AlN、Si3N4,也就是这几种了……再问:金刚石不是C60吗?我是高中生..再答:不