一定量的甲烷完全燃烧后生成co

1：m个C和2m个H,很显然,它是CnH2n.那就是乙烯和己烯了2：m个C和4m个H,是CH4,就是甲烷3:2m个C和2m个氢,那就是苯4：最后一个是不是应该为——7m：4n?那就是甲苯了.甲苯是一个

无水Cacl2吸收水,质量为25.2g,则物质的两位25.2/18=1.4MOL则氢原子为2.8MOL根据甲烷化学式CH4可知C原子物质的量是2.8/4=0.7MOL即CO,CO2共有0.7MOL,质

根据比值就可算.甲烷中C；H（个数）=1：4,代入后可知C的质量在按CO与CO2的比例,分配,就可以算出来了.

选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷

当2m=n时,这种物质为甲烷,当4m=7n时,这种物质为甲苯.解析为：甲烷燃烧后生成碳水比例为1：2,苯燃烧后生成碳水比例为2:1,环己烷燃烧后碳水比为1:1,甲苯燃烧后碳水比为7:4,将这些数据代入

3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．n（C）=3.6g12g/mol=0.3mol，则9.2g为生成物CO和CO2的质量，设生成物CO和CO2的物质的量分别为x、y，则

无水CaCl2吸收的是水,所以m(H2O)=25.2gn(H)=25.2/18×2=2.8mol因为是甲烷,所以n(C)=0.7mol设m(CO2)=X,m(CO)=YX/44+Y/28=0.7（1）

生成CO2的物质的量等于1/2NaOH的物质的量,即为0.4mol生成0.4molCO2,放出Q.方程式中生成2molCO2,则放出5Q再问：可是，答案是10Q啊~~~求详细步骤~~~~再答：CO2+

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

无水CaCl2只能吸收水,可知水为18/18g/mol=1mol依H守恒,可求CH4物质的量为0.5mol.从而CO2、CO共0.5mol,质量为18.8.设CO、CO2的物质的量分别为x、ymol.

你初中的吧,好吧,用解方程的方法做,二元一次,这次月考就考了这个,我和学生将的就是这个方法先写出两个方程式,其中CO和CO2一共有11.2—5.4=5.8g那么假设CO有xg,CO2就有（5.8—x）

通过H2SO4重14.4g得到H2O0.8molH1.6mol也就是CH40.4molCH46.4g

CO：xmol；CO2：ymol28x+44y=49.6-25.2=24.4x+y=25.2/36=0.7x=0.4molm(CO)=11.2g

1.11.2g由氢原子守恒,得n(CH4)=25.2/18)*2/4=0.7mol甲烷的质量=16*0.7=11.2g2.30.8g根据碳原子守恒,0.7mol甲烷生成0.7mol二氧化碳,二氧化碳的

有机物完全燃烧后生成的CO2与H2O的物质的量之比为m：n，根据元素守恒可知，该有机物组成中C、H原子数目为m：2n，（1）当m=n时，则有机物组成中C、H原子数目为1：2，该烃为环己烷（C6H12）

由题意可知：生成水的质量=25.2g其中H元素的质量=25.2g×2/18=2.8g甲烷的质量=2.8g÷4/16=11.2g其中碳元素质量=11.2g×12/16=8.4gCO、CO2质量和=49.

气体产生；正极产生氧气,负极产生氢气；水通电的化学方程式为2CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.微观上：1个碳原子和1个氧气分子

生成水0.7mole说明含氢1.4mole甲烷0.35mole氧气的质量=水+气体-甲烷→质量守恒=12.6+24.8-5.6=31.8氧气为1mole即stp下22.4l

题目少条件,氧气和co的燃烧热没给,或者氧气和c的燃烧热也可以

假设CO为X摩尔,CO2为ymol,根据碳元素守恒有：x+y=0.1mol2.464是氧气为0.11mol,根据与过氧化钠反应前后的原子变化（从方程式可以了解）可知氧气只有水和二氧化碳才会放出,根据反