一定量理想气体,由同一始态1出发,分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀-搜答案-搜狗做题网

pv=nrtp是压强,v是体积,n是物质的量,r是气体常数8.314J/mol*k,t是绝对温度设气体初始温度为T0,活塞开始上升是压力为p0,温度为T0+△T,到达H1时温度为T1,压力为p1,从H

根据方程PV=NRT温度升高,若V,即体积也同幅度增大时,可以保持压强不变

温度决定内能,内能不变,压强体积成反比,压强减小D

由理想气体方程可知：一定质量的理想气体pv/T是恒量.图示的等温线即表示PV成反比的图像由1变到2,仅仅看结果P*V不变,故T不变,内能不变排除C实际跑到了等温线的下方,也就是P*V变小了,所以T也变

AB、当分子热运动变剧烈时，可知温度升高，分子平均动能增大，气体的压强在微观上与分子的平均动能和分子的密集程度有关．要看压强的变化还要看气体的密集程度的变化，所以压强可能增大、可能减小、可能不变．故A

恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件

温度.理想气体内能=1.5*物质的量*普适气体常量*温度,应该是这个吧

根据热力学第一定律,吸收的热量等于内能的增加与对外做功的和,等温膨胀内能不变,等压过程膨胀温度要升高内能增加,所以等压过程内能增加多；等温膨胀压强要减小,对外做功等于压强乘以体积变化,本题体积变化相同

亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.

你想的很对,但如果是浓弱碱呢?如浓氨水的pH可以达到12,此时由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1*10^(-12),但不论氨水浓度多大都不会将氢氧化铝溶解的.

首先要明白的是,水银体积不会发生改变.热水加热,冰水降温,都会改变气体体积.我们要保证的是瓶中气体体积不变,那么,如果气体膨胀了,我们就要通过水银加压,通过压迫,是气体体积不再改变.反之亦然.这道题最

1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以：气体对外做功最大是：温度升得最高,所以：气体吸热最多的也是：2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积

U是内能,是个状态量,只跟气体的状态T有关,所以不管你用什么过程,只要最后气体的温度一样,U就一样.

等温过程对外做功：W=P1*V1*ln(V2/V1)

我们先看气体的内能,气体的内能本由分子间平均动能和势能共同决定,这里已经指出是理想气体,不考虑分子间势能,故只与分子间平均动能有关.而这个动能随温度升高而增大.此处等压膨胀,根据盖-吕萨克定律,压强不

（1）A、由理想气体的状态方程PVT=C可知，若气体的压强和体积都不变，则其温度不变，其内能也一定不变，故A正确；B、若气体的内能不变，则气体的温度不变，气体的压强与体积可能发生变化，气体的状态可能变

理想气体是一种理想简化模型,当它做了忽略分子力的假设后,它的内能就不再与气体的体积有关,而只与气体的温度有关

用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些

这个明显是0——————如果不为零则气体内部将出现定向流动,例如x分量的平均值大于零,则总体而言分子存在沿x轴正向的运动,宏观上表现为气流,就不是平衡态.这种整体运动不是热运动而是机械运动,热运动和机